| 本節則通過改變Fee+初始投加量來研究其對廢水中1,2一二氯乙烷去除效果的影響。其中廢水體系1,2一二氯乙烷初始濃度1OOmg/L，初始pH=3,姚2初始濃度ZOmmol/L,反應60min，實驗中Fee+的初始投加量分別設置為lOmmol/L,15mmo1/L,20mmol/L,25mmo1/L,30mmo1lL。不同Fee+投加量下芬頓氧化實驗的結果如圖7.7-7.11所示。由圖7.7可知，實驗中Fez+投加量區間范圍內，1,2一二氯乙烷均有較高去除率，且呈現先升高再降低的趨勢，當Fez+投加量為20mmo比時1,2一二氯乙烷和TOC達到最佳去除效果，去除率分別為88.1%和79.0%;Fez+初始投加量超過20mmol/L時，1,2一二氯乙烷去除率隨投加量的增加出現下降趨勢，TOC去除率則未有明顯降低，仍維持在較高水平。由此可知Fez+投加量過高不僅將對反應結果產生消極影響，而且還會造成試劑的浪費，增加后處理負擔。由圖7.8可知，Fez十投加量越高，1,2一二氯乙烷去除率達到最大值所用的時間就越短;同樣的，在圖7.9中可以看出，Fez+投加量越大，玩Oz分解速率越快，在Fez+投加量為
25mmo1/L和30mmol/L的兩組反應中，HzOz在反應進行到1Omin時己分解90%以上，反應進行30min后基本全部分解。在芬頓氧化反應中，Fez+催化姚Oz分解產生·OH，并引發鏈式反應進而降解有機污染物，達到凈化廢水的目的。Fez+投加量較低時，不足以充分催化瓏Oz產生足夠的·OH,以降解污染物;同時，由于·OH活性高、結構性質不穩定，Fez+初始投加量過剩則會加速H20z分解，使產生的·OH在與污染物接觸之前便快速湮滅，鏈式反應受限，污染物去除率下降。由圖7.10可知，不同Fee+初始投加量下，水系中Fez+濃度在反應前Smin內出現大幅度下降，在5-lOrnin內又有迅速回升，回升量大約為最大減少量的一半，然后濃度趨于穩定并保持到反應結束，而且在實驗范圍內Fee+初始投加量越大，上述變化約顯著。其原因主要為Fee+初始投加量較高時，姚2具有更快的分解速率，并導致場2在反應開始前的較短時間內濃度便達到較低水平，因此使反應后期用于還原Fe3+的·2自由基同樣維持在低濃度水平，不能繼續生成Fez+，故導致反應后期Fee+濃度始終低于Fez+初始投加量。Fe3+的還原過程伴隨擴的產生和消耗，反應初期Fez+濃度較高，擴的生成量大，導致反應初期pH快速降低;當Fez+初始投加量較低時，擴的生成量也相應減少，這也同時能夠解釋圖7.11中Fez+投加量為lOmmol/L時，體系中pH在反應后期持續處于較高值的原因。m.yunshisz.com
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